TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK
Cuando un cuerpo es
calentado emite radiación electromagnética en un amplio rango de frecuencias.
El cuerpo negro (ideal) es
aquel que además absorbe toda la radiación que llega a él sin reflejarla, de
tal forma que sólo emite la correspondiente a su temperatura.
A fines del siglo XIX fue
posible medir la radiación de un cuerpo negro con mucha precisión. La
intensidad de esta radiación puede en principio ser calculada utilizando las
leyes del electromagnetismo. El problema de principios del siglo XX consistía
en que si bien el espectro teórico y los resultados experimentales coincidían
para bajas frecuencias (infrarrojo), estos diferían radicalmente a altas
frecuencias. Este problema era conocido con el provocativo nombre de “la
catástrofe ultravioleta”, ya que la predicción teórica diverge a infinito en ese
límite.
Quien logró explicar este
fenómeno fue Max Planck, en 1900, que debió para ello sacrificar los conceptos
básicos de la concepción ondulatoria de la radiación electromagnética.
Para resolver la catástrofe
era necesario aceptar que la radiación no es emitida de manera continua sino en
cuantos de energía discreta, a los que llamamos fotones.
La energía de estos fotones
es:
E (fotón) = h.ν
ν :
Frecuencia de la radiación
electromagnética
(s-1)
h : constante de Planck
h = 6,62.10-27 erg.s
h = 6,62.10-34 J.s
Cuando la frecuencia de la
radiación es baja el efecto de la discretización se vuelve despreciable debido
al minúsculo valor de la constante de Planck, y es perfectamente posible pensar
al sistema como continuo, tal como lo hace el electromagnetismo
clásico. Sin embargo, a
frecuencias altas el efecto se vuelve notable.
En 1905, Einstein
utilizaría el concepto de fotón para explicar otro fenómeno problemático en el
marco de la física clásica, la generación de una corriente eléctrica al aplicar
luz monocromática sobre un circuito formado por chapas metálicas, conocido como
el efecto fotoeléctrico. Einstein obtendría tiempo después el Premio Nobel por
este importante hallazgo teórico.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD:
El Modelo atómico de
Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld
(1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo
atómico de Bohr (1913).
INSUFICIENCIAS DEL MODELO
DE BOHR:
El modelo atómico de Bohr
funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros
realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error
en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético
existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el
punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las
velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la
velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones
relativistas.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES:
En 1916, Sommerfeld
perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales
defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas
casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de
Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la
órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que
determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma
valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con:
l = 0 se denominarían
posteriormente orbitales s o sharp
l = 1 se denominarían p o
principal.
l = 2 se denominarían d o
diffuse.
l = 3 se denominarían f o
fundamental.
Para hacer coincidir las
frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo
del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se
mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy
próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la
masa del electrón.
Para explicar el
desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios
de mejor calidad, Sommerfeld supone que las órbitas del electrón pueden ser
circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en
la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el
momento angular del electrón en la órbita en unidades de , determinando los
subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita.
En 1916, Arnold Sommerfeld,
con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes
modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven
alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel
energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una
corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia el modelo
atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el
punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de
las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO:
Quienes sentaron las bases
del nuevo modelo mecánico Cuántico fueron tres científicos:
a) En 1924, Louis de
Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y
partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta
velocidad, también se comporta como onda.
b) En 1927, Werner
Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el
momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de
incertidumbre"
c) En 1927, Erwin
Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite
obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe
probabilisticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función
es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un
electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al
núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger queda
establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el
modelo de Bohr, sino en volumenes alrrededor del núcleo.
NUMEROS CUANTICOS:
La distribución de los
electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen
en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos:
1. Número cuántico
principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de
tamaño a medida que nos alejamos del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5,
6,...
2. Número cuántico
secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de
cada nivel. Se calculan considerando l = 0, 1, 2, 3, 4
Así, para n=1...l =0 (
"s" )
para n=2 .........l = 0, 1
( "s", "p" )
para n=3 .........l = 0, 1,
2 ( "s", "p", "d" )
para n=4 .........l = 0, 1,
2, 3, 4 ("s", "p", "d", "f" )
3. Número magnético (m):
representa la orientación de los orbitales y se calcula m=+/- l
si l = 0, m=0 es decir 1
solo tipo de orbital s
si l = 1, m =-1, 0, +1 es
decir 3 tipos de suborbitales p (px, py y pz)
si l = 2, m = -2, -1, 0,
+1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du, dv, dx, dy, dz)
si l = 3, m = -3, -2, -1,
0, +1, +2, +3 es decir 7 tipos de suborbitales f (fs, ft, fu, fv, fx, fy y fz)
4. Número de spin (s):
indica la cantidad de electrones presentes en un orbital y el tipo de giro de
los electrones, habiendo dos tipos +1/2 y -1/2. En cada tipo de suborbital cabe
máximo 2 electrones y estos deben tener spines o girpos opuestos.
kk
ResponderEliminar